什么是阳极?什么是阴极?
在阴极保护中，阳极和阴极都是腐蚀电池中的重要组成部分。通常情况下，阴极是需要受到保护的金属结构，而阳极则是放电电流的位置。阴极通常是具有更负的电位，而阳极则具有更正的电位，两者之间会形成一定的电位差。在电解质中，这种电位差会促进阴极的还原反应，而同时也会导致阳极的氧化反应，从而产生腐蚀现象。
及发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极
在阴极保护中，我们通常使用外部电源或者金属阳极来供应外部电流，将金属结构的电位提高到正极，从而使其成为整个电路中的阳极。这样可以抑制腐蚀反应的发生，保护结构的完整性和耐用性。
什么是氧化反应?什么是还原反应?
在化学反应中，氧化和还原是两个非常重要的过程。氧化反应是指物质失去电子或氢原子，同时与氧气结合而形成氧化物。而还原反应则是指物质接受电子或氢原子，同时减少氧化状态。
及失去电子的化学反应为氧化反应；得到电子的化学反应为还原反应
例如，在阴极保护中，当外部电源或阳极向金属结构输送电流时，金属结构的电位提高，并且阴极会发生还原反应，吸收电子和氢原子，从而抵消氧化作用，形成较稳定的化合物和金属离子。另一方面，阳极则会发生氧化反应，失去电子和氢原子，最终形成金属离子和自由电子。
总之，氧化反应和还原反应是化学反应中非常普遍的过程，对于阴极保护等许多应用都具有非常重要的作用。
