镁牺牲阳极在电阻率高于8000欧姆.米的土壤中,可以使用高电位镁阳极,牺牲阳极阴极保护方法中,镁阳极可用于电阻率在20欧.米到100欧姆.米的土壤或淡水环境中。自然界中,大多数金属是以化合物状态存在的,通过炼制,被赋予能量才从离子状态转变成原子状态,然而回归自然状态使金属固有的本性,把金属周围的电解质发生反应,从原子变成离子的过程为腐蚀。
镁合金牺牲阳极材料的理论容量要大,理论电容量是根据定律计算的消耗单位质量金属所产生的电量,对于牺牲阳极,消耗单位质量的阳极金属所产生的的电量要大,或者说产生1A.h的单位电量所消耗的阳极质量要少,由此决定了阳极使用寿命长,经济性好的保护效果。
阴极保护的基本原理是给金属补充大量的电子,使被保护金属整体处于电子过剩的状态,使金属各点达到同一负电位,金属原子不容易失去电子而变成离子溶入溶液。牺牲阳极阴极保护法和外加电流阴极保护法,所以说为了防止输水管线的腐蚀,利用牺牲阳极来防止腐蚀,镁合金牺牲阳极比较适合。
牺牲阳极保护原理
根据电化学原理,把不同电极电位的两种金属置于电解质体系内,当有导线连接时就有电流流动,这时,电极电位较负的金属为阳极、利用两金属的电极电位差作阴极保护的电流源。这就是牺牲阳极法的基本原理。
1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。
2、被腐蚀的是原电池的负极。(较活泼的金属,如锌保护铁)
3、负极发生的是失去电子的氧化反应。
4、受保护的金属做原电池的正极(电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反应,即被保护)。
5、中学阶段,原电池中的电极叫负极(发生氧化反应)、正极(发生还原反应),电解池中,与电源正极相接地称为阳极(发生氧化反应)、与电源负极相接地称为阴极(发生还原反应)。
5、而实际上,在电化学理论中,通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极(不区分是原电池和电解池了),同理,通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极(也不区分是原电池和电解池了)。