一. 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
二. 在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水 膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H 增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。三.发生析氢腐蚀的体系
标准电位很负的活泼金属
大多数工程上使用的金属，如Fe
正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属(如Cu，Ag)也可能发生析氢腐蚀。
四.（1）pH < 3时，阴极反应受活化极化
控制。
（2）在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速
度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。
（3）Fe在酸溶液中的腐蚀形态,一般是均匀腐蚀。
所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电
极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。
负极（铁）：铁被氧化Fe-2e=Fe2 ；
正极（碳）：溶液中的H 被还原2H 2e=H2↑
(1) a值
a是单位时的过电位值。文献中常称为氢过电位。金属电极材料的种类对析氢反应的a值有重大影响。
按|a|的大小可划分:
高氢过电位金属(如Hg，Pb，Zn，Cd) 中氢过电位金属(如Cu，Fe，Ni) 低氢过电位金属可知，a值反映了交换电流密度i0大小。 (随着i0增大，|a|减小 )
(2) b值
b称为Tafel斜率，与金属材料和溶液关系很小，
故各种金属表面上析氢反应的b值相差不大。
b=118mV ( = 51.24mV)，这是一个典型的数值。
对单电子反应n = 1，取传递系数α = 0.5，在25°C，可以算出b=118mv。
析氢腐蚀的控制类型
参考资料：
http://baike.baidu.com/view/979822.html?fromTaglist
